（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型___。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為84g·mol-1)。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點___D點。

③C點H2的轉化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。

（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。

【題目】有一種興奮劑的結構簡式如圖：，下列有關該物質的說法正確的是( )。

A.1mol 該物質與濃溴水和H2 反應時，最多消耗 Br2 和H2 的物質的量分別為 4 mol、7 mol

B.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中

C.遇 FeCl3 溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

請回答以下問題：

⑴ 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計算確定該結晶水合物的化學式。________

⑶ 假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L－1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系________

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____，將該溶液加熱后，現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中，氧化產(chǎn)物是_____（用化學式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的離子方程式________

（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質，銅片會繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

(1)常溫下，物質的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。

(2)25 ℃時，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加適量水

B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體

C．向NaHCO3溶液中加適量水

D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。

(5)常溫下，計算NH4Cl溶液中，的水解常數(shù)Kh＝_________________。

【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是

A.若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—

C.為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質量分數(shù)為29.5%

下列說法正確的是

A.圖中能量轉化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA