A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)

D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

A.最高正化合價：X<Y<Z<W

B.原子半徑：W<X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W

A.轉(zhuǎn)化Ⅰ的熱化學方程式為：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學方程式為：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1

C.由C→CO的熱化學方程式為：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.CO的熱值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如下表所示。下列有關說法正確的是（　�。�

A.x＝1

B.反應開始2 min內(nèi)，用B表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1

C.反應進行到1 min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

D.A的正反應速率等于C的逆反應速率時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

A. 在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3c

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

已知：①硝酸鋁白色透明結晶。易溶于水和乙醇，極微溶于丙酮，幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點73℃，在135℃時分解。

③硝酸和鋁反應的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實驗室制取硝酸鋁，請回答：

（1）從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________ mol·L－1。反應2中的離子方程式____________。

（2）下列說法合理的是________。

A 反應1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 沒有真空，也可在水浴條件下蒸發(fā)，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥時，可放在如圖2的干燥器中，隔板下放上濃硫酸吸水，由于吸附力較大，要用力垂直拉開玻璃蓋

D 制取后的Al(NO3)3必須密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應，除了生成Al(NO3)3，其它產(chǎn)物都是酸性氣體，有關的方程式是______________；

（4）由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3：

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3，合適的洗滌劑是________。

③有人認為C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

(1)若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為_________。

(2)若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是_____(填序號)。

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復到電解前的濃度

(3)該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應式為_________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為____；

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為___。

A.C1極為電池負極，C2極為電池正極

B.C2極的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

D.電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極