(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的電子排布圖為_________，乙的電子式為________；

(2)若X為非金屬，甲是由兩種短周期元素的原子構成的A2B型極性分子，且是常見的溶劑，甲的電子式___，乙的化學式為_____；

(3)若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：___。

A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉化為電能

B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我國首艘國產001A型航母用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

D.納米鐵粉可以高效去除污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附

A.AB.BC.CD.D

A.利用垃圾焚燒產生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質能

B.通過煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率

C.推出共享單車，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車尾氣的排放

D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放

請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號)____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關該化合物分子的說法正確的是______。

A．分子中含極性共價鍵 B．含有1個σ鍵和2個π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為_。

A.為了提高能源的利用率，各國都加大了能源開采力度

B.冰箱冷凍室中的食品可以長期保存而不變質

C.水晶是熔融態(tài)二氧化硅緩慢冷卻形成的，而瑪瑙則是熱液快速冷卻而形成的，主要成分都是

D.將廢舊塑料回收后可以加工成燃料，以補充能源和防止白色污染

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

(2)H2C2O4與KMnO4反應時，它轉化為CO2和H2O。實驗現象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現象____________

(7)當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則熱化學方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應的還原產物為___；

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數式表示)。

②學生乙又進行了下列實驗：

請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示___。

根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：___。

（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①根據上述實驗現象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是___。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___。

A. BaCO3是難溶于水的強電解質，在醫(yī)學上用作鋇餐

B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去