【題目】室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-2molL-1

B.在M→N的變化過程中，c(Na+)c(Ur-)的值保持不變

C.當(dāng)c(NaUr)= c(Ur-)時(shí)，c(Cl-)>c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

（1）下列材料也可以用于制造太陽(yáng)能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下圖裝置可實(shí)現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)如下表所示(atm為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達(dá)到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)_____( 填“大”或“小”)。

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號(hào)______。

與Z能形成多種化合物，請(qǐng)寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式______。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。則C的結(jié)構(gòu)式為______；D的電子式______；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C，隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)為______，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為______L。

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加

B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)

C.純水升溫到100℃時(shí)，pH小于7，呈酸性

D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

【題目】已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，

C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（ π =3.14）

⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為___；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____個(gè)。

⑵多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

第一電離能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。

⑶三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，NH3易與Cu2+形成配離子，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________________。

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy