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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A.甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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【題目】下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是 ( )
A.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ △H > 0
B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0
C.CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0
D.X2Y2(g) = X2(g) +Y2(g) △H < 0
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS===Fe+Li2S,LiPF6·SO( CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電極Y應為Li
B.電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C.X極反應式為FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S
D.若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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【題目】已知反應,為研究影響該反應速率的因素,在不同條件下進行4組實驗,Y、Z的起始濃度為0,反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學反應速率加快
B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結(jié)論:增大反應物濃度,化學反應速率加快
C.若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑
D.0~10min內(nèi),實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
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【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
A. 好氧微生物反應器中反應為:NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
B. B極電勢比A極電勢低
C. A極的電極反應式CH3COO-+8e-+2H2O==2CO2+7H+
D. 當電路中通過1mol電子時,理論上總共生成2.24LN2
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【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表,下列說法正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B. t ℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C. 前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應方向移動
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【題目】某實驗探究小組研究320K時的分解反應:。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
C.的濃度越大,反應速率越快
D.的濃度越大,反應速率越快
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【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺、錫、鉛等,它們的單質(zhì)及化合物廣泛應用于我們生活的各個領(lǐng)域。鍺和錫曾被用于半導體材料,鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定,其他元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定。
請回答下列問題:
(1)實驗室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液,制取和保存的方法是用文字敘述________。
(2)鉛有多種氧化物,寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式:________。
(3)二氧化鉛在空氣中加強熱會得到一系列鉛的其他氧化物。若把二氧化鉛加強熱,當固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>時,寫出反應的化學方程式:________。
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【題目】改變0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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