【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是（ ）

A.當v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡

B.升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D.化學平衡常數表達式為K＝

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數：①>③

B. 熱量關系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

A. 該物質中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數目約為1.806×1023

C. 該物質分子結構中S、P最外層電子數均不為8

D. 該物質分子中全是極性共價鍵

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大

D. A的平衡轉化率是40%

A.鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。

(3)加入H2O2的作用是___。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是___。

(5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質是___。

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

B.2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA

D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

①a－b=n－m

②元素的原子序數a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③