A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋�效率降�?/span>

C. 由300-400℃可得，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根據(jù)圖像推測(cè)，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為400℃。

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的__________（填序號(hào)）。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是__________。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

A. 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對(duì)應(yīng)的溫度相同，則①和②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄�吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液

A.該滴定過程中應(yīng)用酚酞作指示劑

B.若B點(diǎn)pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式)，生成1molCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為___；

(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的___(填“正極”“負(fù)極”)，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為___。

(3)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過程如下：

Ⅰ.取VamL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

Ⅱ.加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；

Ⅲ.反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+)。

①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是___；

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

③該水樣的化學(xué)需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示)。

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是___、___。

（2）試劑a最好選用___(供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3)；其作用是___。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是___(填序號(hào))。

（4）檢驗(yàn)溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象推斷650℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為___，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。___。儀器自選�？晒┻x擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。