【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式 _________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗。已知：殘渣

“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為 _______用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其原因是 ______。

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_________、_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①________；反應類型________。②________；反應類型________。

④________；反應類型________。⑤________；反應類型________。

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.陽離子物質(zhì)的量濃度之和：②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

已知：石油醚的沸點為30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說法不正確的是（ ）

A.超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點是加速溶解

B.操作1的名稱是萃取

C.操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是青蒿素熱穩(wěn)定性差

【題目】硒與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。某科研小組以陽極泥主要成分是Se，含有CuSe，等雜質(zhì)為原料，提煉硒的流程如下：

請回答下列問題：

硒原子的次外層電子數(shù)為________，與硒同周期相鄰元素是________填元素名稱。

已知濾液A中主要成分是，可用于治療克山病，則的化學名稱為________；濾液C中主要成分是，則的電子式為________。

上述流程圖中的括號內(nèi)“ ”，按操作先后順序依次填寫的內(nèi)容是________、________。

寫出高溫下用焦炭還原固體B的化學方程式________。

濾液C中析出硒的離子方程式為________。

向溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是________填標號。

A B C D

【題目】雄黃酒，即是用研磨成粉末的雄黃泡制的白酒或黃酒，中華民族傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)的飲品。雌黃是工業(yè)制取高純度砷的重要原料，下圖是工業(yè)制純砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相鄰的右下角位置。

操作1的名稱________。

寫出雌黃漿中通入氧氣的化學方程式________。

在粗砷的提純過程中通常將溫度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提純過程中，通入氯氣這步操作為什么必須在干燥的環(huán)境中進行？________。

寫出在灼燒條件下生成的化學方程式：________。

砒霜的主要成分是，古時候確定人是否砒霜中毒，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入Zn和稀硫酸，得到一種氣體A，加熱氣體A，會得到單質(zhì)砷。請寫出A的化學式________。

亞砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步產(chǎn)生是通過和水中的氫氧根結(jié)合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出。第一步電離方程式為：，第二步的電離方程式為________。

【題目】工業(yè)合成氨反應為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，對其研究如下：

（1）已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ·mol－1，則上述反應的ΔH＝_________________________。

（2）上述反應的平衡常數(shù)K的表達式為_______________________________。

若反應方程式改寫為N2(g)＋H2(g)NH3(g)，在該溫度下的平衡常數(shù)K1＝_________(用K表示)。

（3）在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關(guān)系如下表：

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時v正________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。

②由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度時間”的關(guān)系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)t的曲線是_____。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)t的曲線上相應的點為________________。

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下：

已知：濾渣1的成分為、；鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質(zhì)是________。

相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是___________。

濾液2中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。

已知類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是結(jié)合離子方程式說明理由__________。

為了測定濾渣2中的含量，進行以下實驗：

mg濾渣2溶液

滴定終點時消耗溶液已知：。

濾渣2中摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量分數(shù)為___________用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_________“偏高”“偏低”或“無影響”。

A.AB.B C.CD.D