(1)下列關于有機物B的說法正確的是______填字母。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應 d.能與溴水發(fā)生加成反應

(2)有機物C的名稱是______，C→D的反應類型是______。

(3)胡椒乙酸(G)的分子式為______，G所含官能團的名稱為______。

(4)E生成F的化學方程式為______。

(5)W是G的芳香族化合物同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1molCO2，則W的結(jié)構(gòu)共有______(不含立體異構(gòu))種，其中苯環(huán)上有2個取代基，且核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。

【題目】有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇，具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用。如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程：

已知：

①BrR1BrMR1R1—R2(THF為一種有機溶劑)

②C6H5—O—RC6H5—OH

請回答下列問題：

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式 ______、______。

(2)是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有______ 種氫處于不同的化學環(huán)境。

(3)指出的有機反應類型 ______。

(4)化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸：

BE FG

①設置反應②、⑥的目的是 ______。

②寫出反應③的化學反應方程式 ______。

③寫出反應④的化學反應方程式 ______。

④G與甲醇反應生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式 _________________。

(5)寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(1)Ⅰ的分子式為__________，1molV完全燃燒至少需要消耗__________mol O2；

(2)III與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為___________________________；

(3)IV發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________；

(4)結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結(jié)構(gòu)簡式為__________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（1）A的分子式為 ；A→B的反應類型 ；

（2）有機物D的結(jié)構(gòu)式為 ． M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式 ．

①屬于酯類

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與金屬鈉反應放出氣體；

④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

【題目】某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，充入8 mol A和4 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min達平衡，測得生成3.2mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C.其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡不移動

D.其他條件不變，向平衡體系中充入B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

A.相同條件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，則△H1＜△H2

B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1

D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）

A.A、B、C是氣體，D不是氣體B.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

C.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______（填元素名稱）。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_____種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是____________。

①一氧化碳嚴重中毒需要放入高壓氧艙中②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④自來水廠用液氯消毒處理時加少量液氨⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

A.①③B.②C.③④D.②⑤

（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為____(填序號)。

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_________。

（3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）

（4）常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝______。

②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(H＋)由大到小順序為________。

③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)