已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時發(fā)生反應：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__（填序號）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質離子： 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質離子轉化為______（填化學式）沉淀，過濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補充完整）。

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3，則它們pH由小到大順序為__________。

②分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為________(填化學式)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，計算電離平衡常數(shù)K（HA）=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式：________________；

【題目】藥物他達拉菲的合成路線之一如下：

已知：

①Me代表。

②以磷酸三乙酯為催化劑，乙酸蒸氣在750℃左右、12kPa壓力下，經過熱裂解脫水制得乙烯酮，進一步聚合生成雙乙烯酮，反應式如下：

CH3COOHCH2CO+H2O

2CH2CO

③2ClCH2COCl

回答下列問題：

中官能團的結構簡式為________；雙乙烯酮中含氧官能團名稱為________。

的分子式是________，B的核磁共振氫譜圖中有________組峰，第二步生成的小分子產物的化學式為________。

在濃硫酸、加熱條件下生成磷酸三乙酯的化學方程式為________。

比B分子多兩個氫原子的C分子有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的C的同分異構體的所有結構簡式：________。

①與溶液混合顯色；

②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③在稀硫酸溶液作用下能發(fā)生水解反應。

請寫出以電石為起始原料合成乙烯酮的路線。

要求：①有機物寫結構簡式；②其他試劑自選；③合成路線不超過四步________。

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物質的量濃度是______________。

（5）寫出A～B段反應的離子方程式____________________________________

【題目】分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示部分反應物、生成物沒有列出，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ ．

反應陽極的電極反應式為 ______ ，反應的離子方程式為 ______ ，反應的化學方程式為 ______ ．

實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色，再逐滴滴加鹽酸時，產生的現(xiàn)象是 ______ ；

反應中每生成3molA，轉移電子的物質的量為 ______ ．

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大

B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低

C.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

請針對以下三種不同情況回答：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。

與C的水溶液混合后生成B，反應的離子方程式為___________________________。

若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成和白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。

若A為該元素的白色固體單質，其結構為正四面體，分子式為，則單質中含共價鍵數(shù)目為_________，B的電子式為_________。

與水反應的離子方程式為_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反應呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。

中所含有的化學鍵類型是_________。

溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。

【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：__。

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

的離子結構示意圖為 ______ ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是 ______ 填化學式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應生成其中一種產物是的化學方程式為 ______ ．

五種元素中，含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有圖 ______ 填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應為 ______ 出口處的物質 ______ ．

【題目】黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

冶煉銅的反應為若中Fe的化合價為，反應中被還原的元素是______填元素符號．

冶煉銅的主要流程如圖：

氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．

濃稀溶液

用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為的結論．請指出該結論是否合理并說明理由______．

冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應圖

寫出Cu溶于稀和混合液的離子方程式：______．

寫出將Z氧化為的化學方程式：______．

對于溶液，正確的是______．

A、常溫下，

B、

C、