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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀時 | 1.9 | 3.4 | 7.0 | 9.1 |
完全沉淀時 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
(1)上述流程中能加快反應速率的措施有______、_______等。
(2)酸浸時發(fā)生反應:2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。
② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:______、______。
③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__(填序號)。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產生
c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
(3)檢驗褐色浸出液中的雜質離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的雜質離子: 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。
(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。
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【題目】(1) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3,則它們pH由小到大順序為__________。
②分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為________(填化學式)。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液的pH=________,計算電離平衡常數(shù)K(HA)=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:________________;
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【題目】藥物他達拉菲的合成路線之一如下:
已知:
①Me代表。
②以磷酸三乙酯為催化劑,乙酸蒸氣在750℃左右、12kPa壓力下,經過熱裂解脫水制得乙烯酮,進一步聚合生成雙乙烯酮,反應式如下:
CH3COOHCH2CO+H2O
2CH2CO
③2ClCH2COCl
回答下列問題:
中官能團的結構簡式為________;雙乙烯酮中含氧官能團名稱為________。
的分子式是________,B的核磁共振氫譜圖中有________組峰,第二步生成的小分子產物的化學式為________。
在濃硫酸、加熱條件下生成磷酸三乙酯的化學方程式為________。
比B分子多兩個氫原子的C分子有多種同分異構體,寫出滿足下列條件的C的同分異構體的所有結構簡式:________。
①與溶液混合顯色;
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③在稀硫酸溶液作用下能發(fā)生水解反應。
請寫出以電石為起始原料合成乙烯酮的路線。
要求:①有機物寫結構簡式;②其他試劑自選;③合成路線不超過四步________。
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【題目】向20 mL 某濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1的NaOH溶液時,所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示:
(1)圖中A點表示的意義是______________。
(2)最大沉淀量是______________g。
(3)B點表示的意義是______________。
(4)所用AlCl3 溶液的物質的量濃度是______________。
(5)寫出A~B段反應的離子方程式____________________________________
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【題目】分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間的相互關系如圖所示部分反應物、生成物沒有列出,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置為 ______ .
反應陽極的電極反應式為 ______ ,反應的離子方程式為 ______ ,反應的化學方程式為 ______ .
實驗室配制C溶液時通常要加入少量的 ______ ;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈 ______ 色,再逐滴滴加鹽酸時,產生的現(xiàn)象是 ______ ;
反應中每生成3molA,轉移電子的物質的量為 ______ .
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大
B.25 ℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低
C.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中不變
D.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小
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【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖。
請針對以下三種不同情況回答:
若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________,向水中加入X物質,X對水的電離平衡的影響是_________填“促進”、“抑制”或“無影響”。
與C的水溶液混合后生成B,反應的離子方程式為___________________________。
若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,生成和白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
若A為該元素的白色固體單質,其結構為正四面體,分子式為,則單質中含共價鍵數(shù)目為_________,B的電子式為_________。
與水反應的離子方程式為_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反應呈黃色,A為淡黃色固體,B、C的水溶液均為堿性,A溶于水后可與X反應生成C,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
中所含有的化學鍵類型是_________。
溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。
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【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1;
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1;
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
試寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式:__。
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:
的離子結構示意圖為 ______ ,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是 ______ 填化學式.
在加熱和Cu作催化劑時,化合物與反應生成其中一種產物是的化學方程式為 ______ .
五種元素中,含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有圖 ______ 填元素符號
圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測.則該電池的負極反應為 ______ 出口處的物質 ______ .
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【題目】黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
冶煉銅的反應為若中Fe的化合價為,反應中被還原的元素是______填元素符號.
冶煉銅的主要流程如圖:
氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收.
濃稀溶液
用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態(tài)為的結論.請指出該結論是否合理并說明理由______.
冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應圖
寫出Cu溶于稀和混合液的離子方程式:______.
寫出將Z氧化為的化學方程式:______.
對于溶液,正確的是______.
A、常溫下,
B、
C、
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