【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

【題目】時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時， ______填“增大”、“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反應不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；

a. b. c． d．

（5）體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。

【題目】研究、NO、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為。

反應I：

反應II：

則反應的=___________kJ·mol－1。

（2）一定條件下，將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應II，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________。

a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變

c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗的同時生成

（3）溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol發(fā)生反應：

實驗測得生成的體積分數(shù)隨著時間的變化曲線如圖1所示：

①達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應的平衡常數(shù)_________。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入、、、各，此時V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。

4）法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為，在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示：圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。

A. 平衡常數(shù)變大 B. 副反應增多

C. 催化劑活性降低 D. 反應活化能增大

⑴根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出 NO 和 CO2反應的熱化學方程式_________。

⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：

①試判斷 K1_________K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；

②該反應的熵變S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）；

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2和 3molH2 并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min 達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率(N2)=_________________

⑶對反應 N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C 兩點的反應速率：A＞C

b．A、C 兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C 兩點 N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為

Ⅰ.(1)有機物的名稱為________， 其與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1:1)，所得產(chǎn)物有______種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中___________(填結(jié)構(gòu)簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________，有機物A中標有序號①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強到弱順序為___________。

Ⅱ.根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)①、③的反應類型分別是_________、________。

(6)反應④的化學方程式是_________。

【題目】實驗室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：。某同學用如圖裝置進行乙烯制取實驗。下列敘述不正確的是( )

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設置在165~175℃

C.反應混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸

D.加熱時若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片，應立即補加

⑴鈣原子基態(tài)時的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。己知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為 TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長為a nm，密度為ρ gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為_________________。

【題目】已知：→。應用這一反應，下列化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是( )

A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)