【題目】在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一個N≡N 斷裂的同時，有3個H-H生成

C. 其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置為________________。

(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)。

(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。

(4)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

A. 配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

【題目】對于反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進行得最快的是

A.v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(D)＝1.0mol·L－1·min－1

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下—段時間，出現(xiàn)白霧：__________________。

(2)溴水中通入乙烯，溴水顏色退去：_________________________。

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：______________________________。

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦主要成分是和少量的、雜質(zhì)是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

固體a的化學(xué)式為______，Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為______。

由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______填操作名稱。

若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。

若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的和的物質(zhì)的量之比為______。

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12 mol

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

D.若圖1實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好