A.電子從鋅片流向銅片

B.鹽橋中 K+向負(fù)極移動(dòng)

C.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn 2e- =Zn2＋

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行

A.圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

（1）將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中___（填化學(xué)式，下同）與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象，可證明S、Cl元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___，反應(yīng)的離子方程式為___。

A. 正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

下列說法正確的是( )

A.裝置①中的試劑為飽和Na2SO3溶液

B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

A.實(shí)驗(yàn)室常用裝置①制取NH3

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備Fe(OH)2并較長(zhǎng)時(shí)間觀察其白色

D.裝置④可用于收集NO

A.由于氧化性：Fe3+>H+，故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.充分反應(yīng)后，共消耗56 g鐵

C.m=28時(shí)，溶液剩余0.9 mol H+

D.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體

實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是__________，步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1