①酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應_____。

②硫代硫酸鈉與稀硫酸反應_____。

③用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+_____。

（2）利用電解技術，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，回答下列問題：H+由_____極區(qū)向_____極區(qū)遷移(填陰、陽)；陽極電極反應式：____；陰極電極反應式：______。

（3）燃料種類很多，如氫氧燃料電池（如KOH為電解液）。寫出該電池電極反應式正極：______；負極：_____。

（4）氯堿工業(yè)原理的化學方程式：______。如圖為用陽離子交換膜法進行該工業(yè)生產的裝置示意圖，標出a~f處所對應的原料或產品：_____。

生成0.4kg燒堿時，轉移電子的物質的量是____mol。（相對原子質量Na-23、H-1、O-16）

（1）2020年6月23日9時43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導航衛(wèi)星暨北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務的長三乙運載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應物。二者反應的產物均對環(huán)境不產生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說法正誤：

①偏二甲肼是有機物，其中氮元素化合價為-3_____

②生成1molCO2轉移8mol電子_____

③偏二甲肼與四氧化二氮的反應是放熱反應_____

④該燃料電池中偏二甲肼是負極反應物_____

（2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。

判斷以下說法的正誤：

⑤該裝置利用上述反應將電能全部轉化為化學能_____

⑥Pt1電極的反應式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____

⑦鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供Cl-參與電極反應_____

⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____

（3）判斷對下列圖像的描述的正誤：

⑨根據(jù)圖a可判斷反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____

⑩圖b可表示壓強（P）對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____

圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化_____

根據(jù)圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調節(jié)pH至3~4_____

（4）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

通過以上實驗判斷下列說法正誤：

i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____

ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關_____

向實驗v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____

向實驗ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____

【題目】已知反應為吸熱反應，下列對該反應的說法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因為該反應為吸熱反應，故需要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

【題目】在一個絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

① ②各組分的物質的量不變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

A.a為正極，電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外電路中每通過1mol 電子，則有NA個Na＋穿過交換膜向正極移動

C.b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

【題目】已知和可以相互轉化 �，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A. 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol

B. a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示濃度隨時間的變化

D. 若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

【題目】80 ℃時，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是(　　)。

A.升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s內，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ

D.100 s時再通入0.40 mol N2O4，達到新平衡時N2O4的轉化率增大

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

下列分析不正確的是

A. 固體中不存在自由移動的離子

B. 與①、②對比，可說明③中發(fā)生了電離

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應：

A. a 極連接電源的負極

B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A 是NH3