A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周?chē)�溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

A.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

C.進(jìn)行II、III對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫(xiě)出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，現(xiàn)用圖2的裝置檢驗(yàn)這兩種氣體。B中試劑名稱(chēng)為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學(xué)式)氣體的存在。

(3)寫(xiě)出銅和甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

(1)某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體，BF3分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個(gè)數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長(zhǎng)較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60，其分子結(jié)構(gòu)如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個(gè)最近C60分子間的距離為___________nm(列出計(jì)算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

回答下列問(wèn)題：

(1)在質(zhì)譜圖中，A的最大質(zhì)荷比為_____。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，D中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_____。

(3)C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，反應(yīng)類(lèi)型_____。

(4)A有多種同分異構(gòu)體，其中一種為鏈狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為2：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(5)已知：，根據(jù)上述流程，以ClCH2CH＝CH2和對(duì)甲基苯酚為原料制備，寫(xiě)出合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

①利用減碳移位法書(shū)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)烷怪的同分異構(gòu)體：

②判斷各同分異構(gòu)體中等效氫的數(shù)目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效；同一碳原子上的甲基氫原子等效；位于對(duì)稱(chēng)位置上的碳原子上的氫原子等效。

③用鹵素原子取代等效氫原子，有幾種不同的氫，其一元取代物就有幾種。

分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.6種B.7種C.8種D.9種

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

【題目】ToC時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是

A.ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC

D.ToC時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫(xiě)出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫(xiě)出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性