回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

A. M為負(fù)極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變

回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置為__。

(2)NH3的電子式為__。

(3)下列事實(shí)能說明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是__。

a.Y 單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)常溫下，碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴，該烴中碳?xì)滟|(zhì)量比為 9:1。寫出化合物Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(I)迅速地稱取燒堿樣品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

(II)將0.1000 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取 20.00mL 樣品溶液于錐形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：

(1)步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 的變化如圖所示：

酚酞和甲基橙指示劑的變色pH范圍及對(duì)應(yīng)顏色見表。

①滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中含碳微粒的主要存在形式為__。

②滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

③已知：pKa1= lgKa1，結(jié)合圖像可知，H2CO3的pKa1約為__。

a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3

(3)下列有關(guān)滴定的說法正確的是__。

a.滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH)

b.滴定至第一終點(diǎn)時(shí)，溶液中 n(Cl) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

d.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(NaOH) =__%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)

（反應(yīng)明顯放熱）

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；

②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g。

（1）在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是___。

（2）步驟④的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬?/span>___。

（3）分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問題：

操作ii中會(huì)用到下列儀器中的___(填序號(hào))。

a.溫度計(jì) b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗

該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。

（4）實(shí)驗(yàn)中的無機(jī)混合物可以回收再利用，回收前需要測(cè)定各成分的濃度，取10.00mL無機(jī)混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg。

①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時(shí)眼睛應(yīng)該___。

②設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：___。

③原無機(jī)混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。

【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下： 已知：(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+

(1)配制溶液

① 用化學(xué)用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因：__。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii 和 iv：

② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象：__。

(3)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)v：

③ 實(shí)驗(yàn) vi 的目的是__。

④ 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 v 中現(xiàn)象：__。

⑤ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii～v，可推測(cè)：Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)，__。

⑥ 向?qū)嶒?yàn) v 所得黃色溶液中滴加__，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。

(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。

a.K 閉合時(shí)，電壓為a。

b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后，電壓增大了b。

⑦ 上述實(shí)驗(yàn)說明：__。

⑧ 有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2 的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)方案是__，測(cè)得電壓增大了 d(d < b)。

【題目】水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標(biāo)號(hào)）。

a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實(shí)驗(yàn)操作有____。

(3)水解、聚合要嚴(yán)控pH和溫度。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則______。寫出水解、聚合反應(yīng)生成PFS的化學(xué)方程式：_________。

(4)步驟⑥相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_________。

(5)污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液

(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。