【題目】已知；向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：甲2mol和1mol；乙1mol和；丙2mol恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：

B.的質(zhì)量m：

C.與之比N：

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

A. B.

C. D.

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40molB.0.20mol

C.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

已知：I. 烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L。

II．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

請回答：

(1)化合物H中的官能團(tuán)為_____________________。

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)G→H的反應(yīng)類型為________。

(4)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式___________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________

【題目】奧運(yùn)吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A. 羊毛與該聚酯纖維的化學(xué)成分相同

B. 該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解

C. 由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

D. 合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇

（1）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=___。　

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。

（3）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Ni的配位數(shù)為____。

②若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的Ni之間的距離為______cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

【題目】拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

(1)基態(tài) Cr 原子的價(jià)電子排布式為_______，占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________，寫出BF的一種等電子體_______。

(3)Fe3+比 Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________。

(4)金剛石晶胞中面心和頂點(diǎn)碳原子替換成硅原子即為金剛砂晶胞，其晶胞如圖所示：

①金剛砂的化學(xué)式為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中 A 原子坐標(biāo)（0，0，0），則金剛砂晶胞中碳原子 X 的原子坐標(biāo)為____________。

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD