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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,若反應在恒容密閉容器中進行,如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是( )
A.甲圖中改變的反應條件為升溫
B.乙圖中溫度T2>T1,縱坐標可代表NO2的百分含量
C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化
D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經達到平衡狀態(tài)
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【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 若生成2mol液態(tài)水,則放出的熱量大于148.9 kJ
C. 當v正(HF)=2v逆(H2O)時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大
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【題目】對于工業(yè)合成氨反應:N2+3H22NH3,下列說法錯誤的是( 。
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2完全反應D.增大N2濃度可以增大反應速率
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【題目】研究人員利用水解生成的鹽酸和石灰石含少量、、、雜質生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1:
已知:、完全沉淀的pH分別是、.
回答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分是____________;操作X的方法為____________.
(2)控制在時水解的化學方程式為____________.
(3)含80%CaCCO3的石灰石理論上最多能生成的質量為____________t,制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質可能是____________.
(4)尾氣中含污染氣體,利用圖2所示電化學裝置可吸收氣體,從而減少大氣污染,陽極的電極反應式為____________.
(5)制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供,如圖3為一定條件下與發(fā)生反應時,生成CO、或HCHO的能量變化圖反應物和生成物已略去則的____________.
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【題目】下列有關說法正確的是
A.氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應,增大壓強,平衡會正向移動,的值增大
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【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,是重要的化工產品和強氧化劑.工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:
(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如可寫成,則可寫成______.
(2)煅燒鉻鐵礦時,礦石中難溶的生成可溶于水的,反應化學方程式如下:為了加快該反應的反應速率,可采取的措施是______寫一種即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應,如:
;
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______.
②混合溶液乙中溶質的化學式是______.
(4)在含廢水中存在著平衡:,請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式______,若繼續(xù)加水稀釋,平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”.
(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應:
_______________--__________________.
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【題目】按照下列要求填空
(1)某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結構簡式為_______,名稱為________________。
(2) 的名稱系統(tǒng)命名法_________。
(3)由的轉化過程中,經過的反應類型依次是____________。
(4)乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與環(huán)氧乙烷()互為_________。
(5)已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(),由以上事實推知乳酸的結構簡式為_________。由乳酸縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為________________。
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【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能,在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成,請回答下列問題:
(1)A的分子式為______,其核磁共振氫譜有______組(個)吸收峰。
(2)含有苯環(huán)的B的同分異構體有______種。
(3)D為苯乙烯,其結構簡式為______,官能團為______。
(4)F的名稱為______,由E→G的反應類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應。
(5)已知:
寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線:______。
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【題目】已知:①是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH;③已知乳酸E的結構簡式為,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的電子式 ______,A結構簡式______。
(2)B的結構簡式 ______,D的結構簡式 ______。
(3)B和D的分子中分別含 ______和______兩種官能團(寫名稱)。
(4)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:
A→B ______; ______。
B→C______; ______。
B和D反應生成乙酸乙酯的反應并注明反應類型:______; ______。
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【題目】將32.0 g銅與250 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應,產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。(假定反應前后溶液體積不變,也不考慮N2O4的存在。)
試計算:
(1)硝酸的物質的量濃度是____________ molL-1
(2)若要使此混合氣體被水完全吸收,需要通入標準狀況下__________L O2。
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