A.從E口逸出的氣體是 Cl2

B.每生成 22.4 L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C. 在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

A.銅做正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.鹽橋中的陰離子會(huì)移向 CuSO4 溶液

C.正極附近的 SO濃度逐漸增大

D.鋅片表面被氧化

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______。

（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。

（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號(hào)）。

（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

A.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B.a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號(hào)

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素，下列說法錯(cuò)誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

，f的最高價(jià)氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 。

（1）第一電離能 Y ________________ Z，電負(fù)性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________________。

（3）若向含有Q2+ 的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有_____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為________________，配體為________________。

（4）已知 W 、 Y 形成的一組二元化合物化學(xué)式：、、、 其中，分子中 Y 原子的雜化類型為________________；這組化合物的通式為________________。W、Y 形成的化合物的種類比 W、X 形成的化合物的種類________________ 填“多”或“少”。

（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知 Q 單質(zhì)的密度是 ，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Q 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M，則 Q 晶體中最鄰近的原子核間距為________________ cm 用含 M、d、NA 的代數(shù)式表示 。Q原子在晶胞中的空間利用率為________________（用含N的代數(shù)式表示）。

【題目】Bodensteins 研究了反應(yīng) 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正c2(HI),逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆c(I2)·c(H2),，其中k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)以上內(nèi)容得出的結(jié)論，不正確的是

A.反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大

B.生成物濃度越大，逆反應(yīng)速率越大

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =k正/k逆

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)系

① 它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（KJ/mol）：

③B與F同主族。

④A、E 都能與 D 按原子個(gè)數(shù)比 1：1 和 2：1 形成化合物。

⑤B、C 都能與 D 按原子個(gè)數(shù)比 1:1 和 1:2 形成化合物。

（1）寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式：_______________________________

（2）B2A2 分子中存在______________ 個(gè)鍵，_____________個(gè)鍵。

（3）人們通常把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

試計(jì)算1molF單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱△H=________(已知1molF單質(zhì)中含2mol F—F鍵，1molFO2中含有4mol鍵F—O)。

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y 2Z

C.平衡常數(shù) K = 1600 mol－2·L2

D.增大壓強(qiáng)和升高溫度，平衡正方向移動(dòng)