（1）如圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ________________。

（2）如圖 2，其他條件不變，將鹽橋換成彎曲的銅導(dǎo)線與石墨相連成 n 形后，如果電流計(jì)指針也能偏轉(zhuǎn)，則乙裝置中石墨(1)為 __________________________極， 乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ___________________________。

（3）在圖2乙裝置中改為加入 400 mL CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時(shí)溶液的pH 為 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe（OH）2，裝置如圖3所示。

①石墨Ⅱ電極上的電極反應(yīng)式為 __________________________。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．則下列說(shuō)法中正確的是_。

a．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

b．可以用 NaOH 溶液作為電解液

c．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是電解池的陰極

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是

A.為直線形分子，也為直線形分子

B.的沸點(diǎn)高于，的沸點(diǎn)也高于

C.中N原子是雜化，中B原子也是雜化

D.能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

（1）上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是______；

（2）上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)是__________。

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號(hào))。

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗

（2）反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。

（3）滴定過(guò)程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請(qǐng)說(shuō)明理由 ____________________。

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實(shí)際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 _____________________________。

（6）滴定終點(diǎn)消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

B.為處理鍋爐水垢中的，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡

C.溶液中含HCN和總數(shù)目為

D.不能自發(fā)進(jìn)行，加入合適的催化劑即可自發(fā)．

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）硫化鈉水解的離子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

（4）濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

（5）將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

（7）常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式是 ___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加 CO 轉(zhuǎn)化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強(qiáng)增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為 P0，反應(yīng)達(dá) 平衡時(shí)總壓強(qiáng)為 P1，則平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為 ____________________________ (忽略副反應(yīng))。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強(qiáng) 100kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮 反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應(yīng)速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù)，p 為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當(dāng) CH4 分解 20%時(shí)，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。

(2)焙燒時(shí)通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜”時(shí)加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應(yīng)，使其分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測(cè)得反應(yīng)pH與除雜率的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)過(guò)程中控制溶液pH為9，pH>9時(shí)除雜率降低的原因是_________。

②反應(yīng)的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過(guò)程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻”的主要副產(chǎn)物為________。

A. 裝置a燒瓶?jī)?nèi)加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應(yīng)結(jié)束后，c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)