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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。A的摩爾質量為120 g·mol1且只含兩種元素。B、E是常見氣體,其中B為單質,E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體,F為紫紅色金屬,C的濃溶液可干燥某些氣體。
(1)A的化學式為______。
(2)H的電子式為______。
(3)寫出反應③的離子方程式:______。
(4)寫出反應④的化學方程式:______。
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【題目】室溫下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-的物質的量分數δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時:c(H2CO3)>c(CO32-)
B.Ka2(H2CO3)的數量級為10-11
C.調節(jié)溶液的pH由8~10的過程中減小
D.加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關P4S3的說法中不正確的是( )
A.P4S3屬于共價化合物
B.1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2
D.P4S3中磷元素為+3價
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【題目】(1)根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
①下列化合物中,能與H2發(fā)生加成反應的是______(填字母)。
a.CH3Cl b.CH≡CH c.CH3CH2OH
②下列化合物中,能與NaHCO3發(fā)生反應的是______(填字母)。
a.CH3CH2OH b.CH3CHO c.CH3COOH
③下列化合物中,遇到FeCl3溶液顯紫色的是______(填字母)。
a. b. c.
(2)甲基丙烯酸甲酯()是合成有機玻璃的單體。
①1 mol甲基丙烯酸甲酯最多與______ mol H2發(fā)生反應。
②寫出甲基丙烯酸甲酯在酸性條件下水解的化學方程式:______。
③有機玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應得到,有機玻璃的結構簡式為______。
(3)水楊醛是一種天然香料的中間體,可通過下列方法合成:
①B中官能團的名稱為______和______。
②A→B的反應類型為______。
③水楊醛的結構簡式為______。
④水楊醛的同分異構體X能發(fā)生水解反應,且1 mol X最多能與2 mol NaOH反應。寫出符合上述條件X的結構簡式:______。
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【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應的化學平衡常數表達式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數K1=0.6,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數K2=________,反應1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡常數K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時,該反應的平衡常數K4為1.0,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)
A.容器中壓強不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
(5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉化率為________。
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【題目】在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當溶液恰好呈中性時,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測溶液潤洗后,注入待測溶液,然后調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數;
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標準酸液潤洗后,向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數;
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復以上過程,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時,停止滴定。
(2)下圖中,第②步“調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對測定結果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)圖中是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為__________mL。
(4)根據下列數據:
滴定次數 | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
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【題目】25℃時,往水中不斷加入NaHC2O4固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是( )
A.當c(HC2O4-)=0.1 mol/L時,c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B.當c(HC2O4-)>a mol/L時,c(H+)<c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于電離程度
C.HC2O4-C2O42-+H+,Ka(HC2O4-)=a
D.將0.08 mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】常溫時,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 在A點:c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B點,溶液中c(H+)=c(OH-)
C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示,則( )
A.N點處pH>pOH,則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C.Q點所示溶液呈中性,則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等
D.M點所示溶液的導電能力強于Q
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