（1）A的化學式為______。

（2）H的電子式為______。

（3）寫出反應③的離子方程式：______。

（4）寫出反應④的化學方程式：______。

A.當溶液中δ(HCO3-)達到最大時：c(H2CO3)＞c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的數量級為10-11

C.調節(jié)溶液的pH由8～10的過程中減小

D.加入NaOH使溶液pH=9時，主要反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

A.P4S3屬于共價化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素為+3價

①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應的是______(填字母)。

a．CH3Cl b．CH≡CH c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能與NaHCO3發(fā)生反應的是______(填字母)。

a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．CH3COOH

③下列化合物中，遇到FeCl3溶液顯紫色的是______(填字母)。

a． b． c．

（2）甲基丙烯酸甲酯()是合成有機玻璃的單體。

①1 mol甲基丙烯酸甲酯最多與______ mol H2發(fā)生反應。

②寫出甲基丙烯酸甲酯在酸性條件下水解的化學方程式：______。

③有機玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應得到，有機玻璃的結構簡式為______。

（3）水楊醛是一種天然香料的中間體，可通過下列方法合成：

①B中官能團的名稱為______和______。

②A→B的反應類型為______。

③水楊醛的結構簡式為______。

④水楊醛的同分異構體X能發(fā)生水解反應，且1 mol X最多能與2 mol NaOH反應。寫出符合上述條件X的結構簡式：______。

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數表達式K＝________。

(2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2＝________，反應1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。(填編號)

A．容器中壓強不變

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0 mol，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為________。

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL。

（4）根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

A.當c(HC2O4-)=0.1 mol/L時，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B.當c(HC2O4-)＞a mol/L時，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D.將0.08 mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)

A. 在A點：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B點，溶液中c(H+)=c(OH-)

C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性

B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a

C.Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等

D.M點所示溶液的導電能力強于Q