①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）若反應(yīng)②達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)___。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

（1）下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）達(dá)到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5molHe，則平衡將__(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）該反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___(填字母序號(hào))。

a.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

b.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C

c.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（三）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反應(yīng)①的ΔH1為____kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是__。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.為了確保得到氧化鋁通常向?yàn)V液中通入CO2要過(guò)量

C.殘?jiān)�分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來(lái)

D.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌可制得Al2O3

A.AB.BC.CD.D

【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度：

B.a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：

C.c點(diǎn)溶液滿足：

D.a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：

A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成

B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化

C.還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①中會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時(shí)，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

A.由圖可以判斷：若，反應(yīng)的

B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲大

C.根據(jù)圖，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)

D.圖表示用的鹽酸滴定20mL溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變