【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，則溶液的pH一定為14-a

D.將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

(1)在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑，具有____________性；設計實驗證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出實驗所用的試劑：____________； 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素C屬于____________性維生素。

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為____________。

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

已知：＋CO2↑(R1和R2代表烷基)

請回答下列問題：

(1)試劑Ⅰ的名稱是________，試劑Ⅱ中官能團的名稱是________，第②步的反應類型是_____。

(2)第①步反應的化學方程式是__________________________。

(3)第⑥步反應的化學方程式是__________________________。

(4)第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構簡式是_____________。

(5)C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構簡式是____________________。

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

已知：+H2O

（1）制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為___。

②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（_____）

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是___。

（2）制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___層（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗滌。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a的名稱是___。實驗中冷卻水從___（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量___（填“高于”、“低于”）理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g，則產(chǎn)率是___。

A. 三種酸的電離常數(shù)關系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當三種酸中和百分數(shù)達100%時，離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點時，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

【題目】常溫下，向的某二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，A、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

B.時，溶液中微粒濃度的大小關系為：

C.M點時，

D.已知KHA難溶于水，若用沉淀，溶液pH在之間為最佳

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是 ．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 ．

（3）D裝置中MnO2的作用是 ．

（4）燃燒管中CuO的作用是 ．

（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則該有機物的最簡式為 ．

（6）要確定該有機物的分子式，還要 ．