【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是

A.能水解：，則也能水解：

B.與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

C.根據(jù)化合價(jià)可表示為，則也可表示為

D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

①如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：__(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

②其他條件不變，若將CuCl2溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___。

（3）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問(wèn)題：

①A極材料是___，電極反應(yīng)為___，B極材料是__，主要電極反應(yīng)為__，電解質(zhì)溶液為___。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時(shí)間后Fe極附近溶液呈___色。

③常溫下，若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___，若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___。

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___ (能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

A．通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫(xiě)出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ·mol－1。達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的__點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

②當(dāng)起始=2時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則該反應(yīng)的ΔH__0（填“<”或“>”），圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是__。T1℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為__。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個(gè)一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正__Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。

②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__(任寫(xiě)一條)。

③圖中三條曲線對(duì)應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序?yàn)?/span>___。

④恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填選項(xiàng)字母)

A.保持不變

B.3molH－H鍵斷裂的同時(shí)，有2molN－H鍵斷裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的恒容密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=__(結(jié)果保留2位小數(shù))，M點(diǎn)與Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為M__Q（填“>”“<”或“＝”）。

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活