已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1) A的名稱是_______，H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________，⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3) I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種 (不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂,的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________�；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見(jiàn)的分子篩。O、Al、Si 電負(fù)性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。

(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個(gè)硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測(cè)定，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取10.0g樣品，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增大。

(1)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:稱取10.0g樣品，溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。

(2)洗滌沉淀的方法是_____________________，重復(fù)2~3次。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)方案步驟如下：

①稱取樣品10.0g,加水溶解配成250 mL溶液;②量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;

③用酸化的0.1502 mol·L —1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);

④重復(fù)操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97 mL。

(3)滴定中盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是_______________________________。

(4)寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(5)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_______________________________。

(6)三名學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差較大,其實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，理由是_________。

A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過(guò)取代，氧化，酯化反應(yīng)制得

B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去

C.用核磁共振氫譜分析有6個(gè)吸收峰

D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成，取代和氧化反應(yīng)

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

(1) NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣)， 則上述反應(yīng)的H=__________kJ·mol—1

(2)氨氣是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是__________。

a.氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

b.氣體密度不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

c.平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動(dòng)

(3)現(xiàn)向三個(gè)體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發(fā)生反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到2min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①2min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內(nèi)容器I中用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數(shù)字)

③2 min時(shí)容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器______(填容器序號(hào))，它的數(shù)值為____(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質(zhì)，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達(dá)到平衡后，氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應(yīng)△H>0

B.工業(yè)冶煉這四種金屬時(shí)，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實(shí)驗(yàn)室還原出金屬銅(Cu)時(shí)，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)管的長(zhǎng)度來(lái)增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量

A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時(shí): c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量