A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

A.X電極質量減輕，Y電極質量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應

C.c是正極,電極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑

D.當有1mol電子轉移時，b電極產生氣體Y的體積為11.2L

下列說法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

A.通入甲醚的電扳上發(fā)生的電極反應式為

B.乙裝置中C電極上生成氫氣

C.反應一段時間后，向乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色

D.反應一段時間后，丙裝置中兩個電極上的質量變化量相等

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲能系統和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C

【題目】甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現藍色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體。

寫出構成甲的陰離子的結構示意圖______，32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數為______。

乙的化學式______；稀硫酸溶解乙的化學方程式______。

將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為______，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價______。

（1）結構簡式：A____；C ___。

（2）寫出化合物官能團名稱：B____。

（3）寫出反應的化學方程式④：____。

A.反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

B.反應②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物

D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛

（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？

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（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？

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