A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，Ksp增大

B.已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且

C.可通過(guò)比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性

D.25 ℃時(shí)，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B．X是HB，Y是HA

C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)

D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

【題目】鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將和轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為:_______________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________________________________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是:________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)

(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將__________________________________；

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrSO4。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為______________________。

【題目】可逆反應(yīng)：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)

①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。

②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。

③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙___________、丁_____________。

⑵請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：______________________________________。

⑷檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法是先加_______________試劑，再加_________試劑，觀察到

________________現(xiàn)象，證明該陰離子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽(yáng)離子的濃度約為_______mol/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié) pH，理由是_______、__________、________， 在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成________的利用率降低。

(2)已知過(guò)濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。

(4)飲用水中的NO3－主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化 成NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫(xiě)出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

①鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：________________________________

(2)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A接的是電源的_______極， B電極上的反應(yīng)式_____________________。

②寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式_____________________________________

③電解后溶液的pH為_____________ （假設(shè)電解前后溶液的體積不變）；

要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ 。

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp。

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：

A.溶液

B.蒸餾水

C.溶液

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

【題目】溶液中同時(shí)存在和四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)�，F(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)下表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀

B.加堿過(guò)程中，幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀

C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9

D.時(shí)，四種金屬離子全部以沉淀形式存在