A.二茂鐵分子中存在π鍵

B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA

C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1

D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

A.化合物甲、乙均為手性分子

B.化合物甲中最多有8個原子共平面

C.化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C

D.化合物甲的沸點明顯高于化合物乙

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

【題目】目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起全世界的關注：

(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質，這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)?/span>，請寫出對應的化學方程式并配平： ______ ；

(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡時體積分數(shù)為 ______ ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ______ ；

單位時間內生成nmol的同時生成nmolCO

容器內壓強不再變化混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質量不再變化的質量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如下表，則反應，在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值 ______ ．

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：

請寫出CO除的熱化學方程式 ______ ．

(4)時，和的溶度積常數(shù)分別是和，某含有沉淀的懸濁液中，如果加入等體積的溶液，若要產生沉淀，加入溶液的物質的量濃度最小是 ______ ．

(5)時，在醋酸中加入V溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ______ ．

A.的溶液和的溶液中，由水電離出的相等

B.①點時，此時溶液中，

C.②點時，溶液中的

D.③點時，此時溶液中

(6)如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的和熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ______ ；

②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ______ 極填“C”或“D”相連．

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。

(1)利用某些催化劑，成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應的________；某溫度下，反應①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：

①平衡時，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因為_____________________。

②化學反應往往伴有熱效應若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點的溫度。

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.如圖表示同溫度下，的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.如圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右