A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)隨即停止

D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

A.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

(1)A池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)計(jì)算通電過(guò)程中A、B兩池陽(yáng)極分別產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________、_________。

下列說(shuō)法中正確的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D. 催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

【題目】下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.B.

C.D.

A.1mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

B.17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA

I.實(shí)驗(yàn)步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出