A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（ ）

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>

B.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

A.①向一定體積的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液

B.②將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時縮小容器體積

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）濾渣1的成分為_____，濾渣2的成分為_____。

（3）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為：_____。

（4）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

①酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于____mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式____。

（1）寫出實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式：___。

（2）上述反應(yīng)發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是___，這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)（填“能”或“不能”）___，理由是___。

（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)，得到無水溴苯的合理實驗操作步驟可設(shè)計為（分液操作已略去）：①水洗②堿洗③水洗④干燥⑤蒸餾。則上述操作②堿洗的主要目的是（填序號）___。

A．除三溴苯和溴化氫 B．除溴化鐵和三溴苯

C．除溴和溴化氫 D．除苯和溴

（1）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是_____(用離子方程式表示)。

（2）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①_____；②_____。

（3）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是_____。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____%。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以硫酸鐵溶液、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）鐵溶于鹽酸的離子方程式：___。

（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式：___。

（6）乙烯的電子式：___。

（7）Na2O2的電子式：___。

【題目】（1）有機物的名稱為__。

（2）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為__。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___，___。（任寫2種）

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強不變，乙保持體積不變

B.甲保持體積不變，乙保持壓強不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙