A.趨勢線A表示硫酸鋇

B.常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11

C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的＝10

D.在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1 mol的硫酸鋇完全轉化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質的量至少為0.1 mol

A.AB.BC.CD.D

A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃燒熱）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和熱）

C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反應熱）

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反應熱）

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

關于它們的下列表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.2b=c

A.X是水，Y是濃硫酸

B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液

C.X是硝酸銨固體，Y是水

D.X是鋁粉，Y是稀硫酸

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的"1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛，氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

（1）鉛蓄電池的正極材料是__(填化學式)，放電時負極的電極反應式為__。

（2）“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是__，該浸取過程中操作不慎可能會造成意外，原因是___。

（3）PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣�高溫度有利于提高鉛的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是__；為了提高浸取率，還可以采取的措施是___。

（4）在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，則會導致的結果是__。

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑

相關物質的溶解性見下表：

實驗流程如下：

回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是__。

②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固體過量，其目的是__。

（3）本實驗中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某種操作”名稱是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是__(填標號)。

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇—水混合溶液

【題目】苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）萘環(huán)上的碳原子的編號如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2-硝基萘，則化合物(c)的名稱應是__。

（2）有機物含有的官能團是__(填名稱)，X的結構簡式是__。

（3）步驟III的反應類型是__，步驟IV的反應類型是__。

（4）反應II的化學方程式是__。

（5）1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有__種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2，W的結構簡式為__。

（6）寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。