（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的化學方程式為_________________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②分析適當增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。（忽略副反應）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應的逆反應速率表達式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數，在某溫度下，測得實驗數據如表：

由上述數據可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強為P1時，在N點； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點對應溫度下該反應的平衡常數 K=_____________________。

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

下列說法不正確的是( )

A.陰極主要發(fā)生反應：Fe2++2e-=Fe

B.向陽極附近滴加 KSCN 溶液，溶液變紅

C.電解一段時間后，陰極附近pH減小

D.電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+ Fe+2Fe3+

A.B.

C.D.

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少

B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結構為，含有NA個 S—S鍵

B.將 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中 NH4+的數目為 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散質的膠體中膠體粒子的數目為NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為 0.6NA

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.該反應的化學方程式為2MN

B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( )

A．v(O2)=0.01 molL-1s-1 B．v(NO)=0.008 molL-1s-1

C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1