（1）裝置A制取SO2

①A中反應的化學方程式為___。

②導管b的作用是___。

（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。

①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。

②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。

（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。

（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。

（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度

準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O

②滴定終點時的現(xiàn)象為___。

③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]

A.35Cl與37Cl互為同素異形體

B.O2與O3互為同位素

C. 與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項中，不能說明這一結(jié)論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學式)；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__，Q的單質(zhì)與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y，其化學方程式為___。

A. HA是一種弱酸

B. 向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

（1）Y元素的名稱是____________。

（2）XZ3化合物的電子式是______________ 分子的立體構(gòu)型_______________

（3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的分子式_____________、______________。

步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1．5h，至反應完成；

步驟2：冷卻結(jié)晶，過濾得到四碘化錫粗品；

步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；

步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱為__________；冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進入。

（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是__________；錫箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________；單質(zhì)碘需過量的主要目的是__________。

（4）反應已到終點的現(xiàn)象是__________。

（5）步驟3和步驟4的目的是__________。

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是 （填元素符號，下同），原子半徑最小的是 。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是 （填化學式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學式為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 。

(1)化合物B 中的含氧官能團為__________和__________(填官能團名稱)。

(2)反應i-iv中屬于取代反應的是___________。

(3)ii的反應方程式為___________。

(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： _______

I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為1∶2∶2∶2∶1

(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)：______________。

Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

(1)儀器A的名稱____________。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。

(3)①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。

Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

[查閱資料] ①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是____________。

(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V1

實驗二：加入1 g樣品再進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是___________。

②測得V2的體積如表：

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。