【題目】美國科學家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎。所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物：有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是（　　）

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________，其穩(wěn)定性比NH3_______（填“強”或“弱”）。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氮原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3－離子。

(3)氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式_________________________。

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是________________________________。

（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

（2）滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應注視___。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是__mol·L-1，燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果___。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果___。

A.青蒿素分子式為C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___，該反應的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝__。

（3）400℃時，壓強恒定的密閉容器中進行上述反應。該可逆反應達到平衡的標志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的總體積不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度不再隨時間變化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子數(shù)之比為1∶1∶1∶1

（4）若在500℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1，該條件下，CO的最大轉化率為__。

（5）若在850℃時進行，某時刻時測得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此時V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為__。

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為___。

（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a＝__。

（1）SO2的氧化反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）根據(jù)圖中所給信息，你認為工業(yè)上將SO2轉化為SO3的適宜條件是___。

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？___(填“是”或“否”)。

（4）若保持溫度和容積不變，平衡后通入氧氣，再達平衡時則SO2濃度___。(填“增大”或“減小”)

（5）若保持溫度和壓強不變，平衡后通入He氣，SO3的含量___。(填“增大”或“減小”)

實驗具體操作：

Ⅰ．開啟分液漏斗，使?jié)饬蛩崧�慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，至微沸。

Ⅱ．直至出現(xiàn)的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通SO2氣體。

（1）儀器A的名稱為______；B中多孔球泡的作用是______；裝置C的作用是______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，裝置B中溶液pH不能小于7，請用離子方程式解釋原因______。

（3）為了盡可能得到較純的Na2S2O3溶液，三頸燒瓶B中Na2S和Na2CO3的物質的量投料比應該為______。

（4）所得產(chǎn)品中常含有硫酸鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

（5）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100 mL溶液。

②滴定：取0.00950molL-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%（保留1位小數(shù)）。