Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。

制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖：

(已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。)

（1）寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：__。

（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的：__。

Ⅲ.二氧化錳純度的測(cè)定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式__。

（6）產(chǎn)品的純度為__。

（7）若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積__(填“偏大”“偏小”“不變”)。

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比NH3大，實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程。

①為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br

B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)

D.石油CH3CH=CH2

【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過(guò)程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；該浸取過(guò)程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣�高溫度有利于提高鉛的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過(guò)濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85％，過(guò)濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無(wú)此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過(guò)大，則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請(qǐng)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，該反應(yīng)在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。（已知：25℃時(shí)，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。則NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見(jiàn)下表所示（H+和OH—未列出）

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑

①(CN)2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為n(σ)﹕n(π)=____。

②(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因是____。

（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3，寫(xiě)出外界離子基態(tài)核外電子排布式____。

（3）血紅素（如圖）是血紅蛋白的合成原料之一，血紅色中的N原子的雜化類型為____，請(qǐng)用“→”在圖中標(biāo)出Fe2+的配位鍵_________。

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.a、b兩點(diǎn)pH均為7

C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

A．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)