請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為___________________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開(kāi)_____ 和止水夾 a 并______，向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a，打開(kāi)止水夾 b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹， 移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開(kāi)止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。

(2)D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

(3)從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為_____________（填“A”或“D”）。

回答下列問(wèn)題：

(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

(4)中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(5)反應(yīng)①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學(xué)式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _______，其中不含“－CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)⑥的元素符號(hào)為___________。

(2)由①③④形成的化合物是一種強(qiáng)堿，其化學(xué)式____________。

(3)由①②形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為_____________（填序號(hào)）

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

A.鐵鑰匙作陽(yáng)極B.a為電源的正極

C.通電后，溶液中SO42-移向陰極D.銅片上的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.其他條件不變時(shí)，增大c（N2），H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，n（NH3）減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快

(1)基態(tài) Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_____。

(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O

[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數(shù)為______。

(3)與 NO 互為等電子體的微粒是_____ (任寫(xiě)一例)。

(4)SO42－的空間構(gòu)型是_____，其中 S 原子的雜化方式是________ 。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在 912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α－鐵； 在 912℃至 1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ －鐵；在 1394℃以上排列構(gòu)成的晶體， 叫做δ－鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為 _____ 。δ－鐵配位數(shù)為 ____ 。

②已知γ－鐵晶體密度為d g/cm3，則 Fe 原子的半徑為____nm(用含 d、NA 的式子表示)。

A.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（l） ΔH=-534 kJ/mol