A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

A.18g重水（D2O）所含電子的數(shù)目為10NA

B.6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中分子的數(shù)目為0.1NA

D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂C—O鍵的數(shù)目為NA

I.實(shí)驗(yàn)過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號(hào)）。

A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸

（2）試管b中的溶液是_____（填字母代號(hào)）。

A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）。

②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

已知：PCl3熔點(diǎn)-93.6℃、沸點(diǎn)76.1℃，遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POCl3遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3。

(1)儀器甲的名稱是 ___。

(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序?yàn)?/span>a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______.

(3)B中反應(yīng)溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

(4)用佛爾哈德法測(cè)定POC13含量：準(zhǔn)確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定選用的指示劑是________：填字母代號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。

③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。

已知：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。

回答下列問題：

(l)化合物B的名稱是 ___。

(2)寫出 H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。H→苯巴比妥的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式____。

(4)下列說法正確的是____（填字母代號(hào)）。

A．B的核磁共振氫譜有5組峰

B．化合物E能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應(yīng)

C．尿素[CO(NH2)2]在一定條件下可水解生成NH3和CO2

D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3

(5)F制備G時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物M( C11Hl2O4)，則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有___ 種。

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基；

②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

③該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)與水解反應(yīng)，且l mol該物質(zhì)完全水解時(shí)需要2 mol NaOH。

(6)以乙醇為原料可合成HOOCCH2CH2COOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_________________（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________（填“藍(lán)色”或“無色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時(shí)放出241.8kJ 的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩(wěn)定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

A. 維生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸鉀

請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)字母代號(hào)填空。

①在人體內(nèi)提供能量的物質(zhì)是___________。

②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是___________。

③能阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的重要抗生素是___________。

④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是___________。

（2）隨著工業(yè)發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則。垃圾分類收集是實(shí)現(xiàn)上述原則的措施之一。貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是___________（填字母代號(hào)）：

A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

②我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是___________（填字母代號(hào)）：

A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

③使用Pb2+含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康，某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： ___________。

（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于硅酸鹽材料的是___________（填字母代號(hào)）：

A. 汽車輪胎 B. 不銹鋼 C. 水泥

②我國(guó)航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成，這些材料屬于___________（填字母代號(hào)）：

A. 鎂鋁合金 B. 合成纖維 C. 天然纖維

（4）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。幾天后觀察到：試管內(nèi)鐵釘生銹、液面上升。此過程中正極的反應(yīng)式為：O2+4e- +2H2O=4OH- ，則負(fù)極的反應(yīng)式為：_________________________________。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)I： Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol。

②950℃時(shí)，鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________

(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向圖1所示的起始容積相等的兩個(gè)密閉容器A、B中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICl3 (g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線____________。

②1 100℃時(shí)，向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入1molAlCl(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___（填“增大”“減小”或“不變”）。

③加入3 mol AlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________

(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、Al2Cl2-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖4所示。

①該電池放電時(shí)，AlCl4-向 ___（填“鋁電極”或“石墨電極”）方向移動(dòng)。

②該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____。

查閱資料得知：

i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii．

回答下列問題：

(1)固體A的主要成分為____（填化學(xué)式）。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____。

(4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____

Ⅱ．經(jīng)檢測(cè)該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)，又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

(5)第①步反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4．7H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。

（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2____L。