6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列計(jì)算：

52、如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________（保留2位小數(shù)，下同）。

53、現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）。

54、把22.40 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通過計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量__________（寫出計(jì)算過程）。

55、硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？

_________________________（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫出計(jì)算過程）

（2）如果用氨催化還原法，即用氨作催化劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？__________________________（寫出計(jì)算過程）

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質(zhì)量)。請(qǐng)根據(jù)圖回答：

(1)不溶于水的物質(zhì)是(填字母)_______________。

(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是(填名稱)_________。

(3)屬于還原反應(yīng)的是(填序號(hào))___________________。

(4)寫出D與水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_______。

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯(cuò)誤__、__。

（2）向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質(zhì)是__（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號(hào)）

a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c．燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d．有無(wú)色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進(jìn)行分離；

③__；

④干燥；

⑤__。

（5）實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)

(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（1）在一個(gè)質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為c g。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_______________。

（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于__________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mL·mol-1，他們依據(jù)的原理是___________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x + y =___________由上述兩算式，該科研小組通過計(jì)算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目】二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍�法�?lái)獲取。其反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；

寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)）。寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）

a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g）濃度保持不變

d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

（1）若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（選填編號(hào)）。

a.及時(shí)移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度

（2）I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過t min達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________（用含t的式子表示）。II號(hào)容器中a =___________mol。

32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向__________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的化學(xué)式是_______________。

(2)振蕩的目的是_______________。

(3)分液操作需要的玻璃儀器有__________。

(4)寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：________。

(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。