A.非金屬性：Y>W

B.等物質的量的W4與CH4共價鍵數目不同

C.X、Y的單質在催化劑作用下化合的過程可以表示為：

D.Z的單質在空氣中燃燒會生成Z3Y2

已知：草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水，溶于稀酸；pH>4時，Fe2+容易被氧化。

I.制備FeC2O4·xH2O(如圖)

（1）加入H2SO4的目的是__。

（2）制備步驟的離子方程式是__。

（3）一系列操作是__。

II.探究FeC2O4·xH2O的分解產物：CO2、CO(如圖)

（4）裝置D的作用是__，證明分解產物中存在CO的現象是__。

（5）從綠色化學角度考慮，實驗存在不足之處，指出并提出解決方案：__。

III.定量測定FeC2O4·xH2O的化學式[M(FeC2O4)=144]

操作步驟：準確稱取mg草酸亞鐵晶體，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加熱，用KMnO4標準溶液滴定至終點，加入鋅粉將Fe3+恰好全部還原為Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4標準溶液的體積為V2mL。

（6）第二次使用KMnO4標準溶液滴定的離子方程式為__。

（7）x=_(用字母表示)。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等

。

(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現象為________。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應，最多消耗________mol H2。

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，廣泛應用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應屬于__________

A.化合反應 　 B.分解反應

C.置換反應 　 D.復分解反應

(2)該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑 　

B.O2發(fā)生氧化反應

C.O2失去電子　

D.SO3既是氧化產物又是還原產物

(3)該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

(4)下列關于該反應的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內爐氣的壓強對化學反應速率無影響

B.升高溫度能加快反應速率

C.添加催化劑對反應速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉化

A.CO2、N2O與N3-互為等電子體

B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

C.NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能

D.HN3和 N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

(1)操作Ⅰ的名稱是________；溶液N中的溶質主要是____________(填化學式)。

(2)用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__________________________________(任寫一個)。

(3)“煅燒”時的化學方程式為________。

A.用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3

B.G 點對應的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液pH 減小

D.F、H 點對應的溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉化率

(1)D 分子中的官能團名稱是_____。

(2)寫出 C 的結構簡式：_____

(3)反應①A→B 的反應類型是_____

(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。