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【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現(xiàn) CO2資源化利用， 其裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.a 極為正極，K+由左向右通過交換膜

B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.電解過程中，Pt 電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負極反應

D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低

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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NA

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【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應通過兩步反應生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是（ ）

A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂

B.反應第一步是吸熱過程

C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2

D.HAP是該反應的催化劑

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【題目】我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率。基本原理如圖所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（ ）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極

B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

D.該裝置工作一段時間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小

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【題目】氧化鉻（Cr2O3）可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價為+3

B.“焙燒”時，1molFe（CrO2）2參加反應轉(zhuǎn)移4mole-

C.“濾渣”成份是Al（OH）3

D.“反應Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

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【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

裝置

現(xiàn)象

結論

A

裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成

苯和濃溴水發(fā)生取代反應

B

高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有乙烯

C

分液漏斗液體流下，錐形瓶中產(chǎn)生大量氣體

快速制備和收集一定量的氨氣

D

試管中依次出現(xiàn)白色，黃色沉淀

說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反應過程中測得N的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度不變或壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

B.溫度為T2時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=5.625

C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】已知：焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收O2。碘化亞鐵（FeI2）在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性。實驗室用如圖裝置制備FeI2。下列說法錯誤的是（ ）

A.空氣的主要作用是將產(chǎn)生的FeI2吹入收集器中

B.冷水的作用是將升華的FeI2凝華便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞

C.濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入收集器而引起FeI2潮解

D.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-

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【題目】利用一種鈷礦石(主要成分為 Co2O3，含少量 SiO2及鐵、鋁、錳、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取CoC2O42H2O 晶體的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液 pH 如表

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的 pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)溶浸過程中 Co2O3 發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)氧化除雜過程中加入 Na2CO3 的主要目的是__________，若不加入 NaClO3，其后果是_____。

(3)濾渣 3 的成分是____________，濾液中加入萃取劑的目的是除去_________元素(填元素符號)。

(4)萃取余液中加入草酸銨后，獲取 CoC2O4·2H2O 晶體的操作是___________。

(5)含鈷化合物 LiCoO2是廢舊鋰電池的正極材料，可與雙氧水、稀 H2SO4 混合加熱得到 CoSO4回收利用，該過程發(fā)生反應的化學方程式是____________。

(6)已知某溫度下 Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF溶液后，所得濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+) =___________。

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【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖，該電池具有使用壽命長、電壓穩(wěn)定等優(yōu)點，常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是（ ）

A.NaI3為電池的正極材料

B.電池工作時，Li+由NaI3移動到Li電極

C.正極電極反應為：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.該電池的總反應為：2Li+NaI3=2LiI+NaI

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