A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為0.5NA

B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數目為0.1NA

C.15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA

D.標準狀況下，16gO2和O3混合物中含有的氧原子數目為0.5NA

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實驗②中，達到平衡時，Y的轉化率為20%

C.實驗③中，該反應的平衡常數K=1.0

D.實驗④中，達到平衡時， b>0.060

A.標準狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微�？倲禐�NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.01NA

C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移0.3NA個電子

D.用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極質量減輕64g

A.M發(fā)生的電極反應為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側氣孔逸出的氣體可能為副產物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

A.分子中含有4種含氧官能團

B.分枝酸一定條件下可以發(fā)生縮聚反應們不能發(fā)生加聚反應

C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

（1） E 的元素名稱為________。

（2）元素 A、B、C 中，電負性最大的是________（填元素符號，下同），元素 B、C、D 第一電離能由大到小的順序為________。

（3）與同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28'（填“>”“<”或“=”），請寫出與BA3互為等電子體的一個離子________。

（4）BC3 離子中 B 原子軌道的雜化類型為________，BC3 離子的立體構型為________。

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石（晶胞結構如圖 所示）相似。若 DB 的晶胞參數為 a pm，則晶體的密度為________g·cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。

A.等質量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同

B.麥芽糖分子式為C12H22O11，能發(fā)生銀鏡反應

C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體

D.油脂的硬化反應屬于加成反應