已知①

②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。

回答下列問題：

(1)C的名稱是________________。

(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。

(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____

(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：

_______________________ 。

(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始，需先打開_____________ ，當(dāng)____________時，再 打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學(xué)方程式表示）

(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g 溶于適量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

（1）稱取D 9.0 g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結(jié)論：D的相對分子質(zhì)量為______。

（2）將此9.0 g D在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。則D的分子式為___________。

（3）另取D 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實驗結(jié)論：D中含有的官能團的名稱是：_________、_________ 。

（4）D的核磁共振氫譜如下圖：

實驗結(jié)論：D的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，即有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)為4種，且峰面積之比為________。

（5）綜上所述，D的結(jié)構(gòu)簡式______。

(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______.。

(2)已知FeF3 具有較高的熔點（熔點高于1000℃），FeBr3 的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。

(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） H1<0；

v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） H2< 0；

v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；

II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1＞0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH3＜0

則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH1 、ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示）若固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是_________。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p 分）=氣體總壓（p 總）× 氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x 點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中左側(cè)電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷（CH4）燃料電池充當(dāng)電源，則負極反應(yīng)式為________________。

（1）A的名稱是___________。

（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____________；④____________。

（3）物質(zhì)C中含有的官能團的名稱是______________。

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_______________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和 0.1 mol·L1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大

C.該溫度下HA的Ka=10-4.76

D.含0.1 mol·L1 Na2HPO4 與0.1 mol·L1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

（1）關(guān)閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）試管C中苯的作用是_________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（3）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關(guān)閉B夾，可以看到的現(xiàn)象是__________________。

（4）三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三頸燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去多余的溴；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥產(chǎn)品。

④經(jīng)過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項前的字母）。

A 重結(jié)晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取