A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂

B.用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極表面生成紅色物質(zhì)

C.在鐵釘表面電鍍銅時，將鐵釘作陽極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)

D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液的pH逐漸增大

A.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O=2+CO32-

D.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A.實驗室保存飽和FeCl2溶液時，應(yīng)加入少量鐵粉

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定未知濃度的鹽酸

C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡

C.若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能團名稱是________；C的分子式為_____

(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___，A到B的反應(yīng)條件是_____。

(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學(xué)方程式為________ 。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①硝基直接連在苯環(huán)上

②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1

③遇FeCl3溶液顯紫色

(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___。

A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個

B.電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA

【題目】放熱反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達平衡后，若分別采取下列一項措施：

①增大壓強 ②減小NO2的濃度 ③增大O2濃度 ④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤