請回答下列問題：

(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物M，M的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，M為 ___(填化學(xué)式)。

(2)已知：浸液2呈藍(lán)色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)�！敖�銅”中MnO2的作用是____(用離子方程式表示)。

(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示：

在高于40℃左右時“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是____(從兩個角度分析)。

(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(HCl)=1.0mol·L-1時，鉍的浸出率與溶液中c(Cl-)的關(guān)系如圖所示�！敖�鉍”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶質(zhì)是BiCl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出�！俺零G”的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為____。從綠色化學(xué)角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。

(6)測定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0mL，取20.0mL于燒杯中，用cmol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(用Na2CrO4，作指示劑)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中BiOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

【題目】乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物可由乙酸和氯氣在催化劑的作用下制備。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ) 的簡易流程如下。

（1）菠蘿酯的核磁共振氫譜中有__________個吸收峰。

（2）A中官能團(tuán)的名稱是__________。

（3）根據(jù)流程寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

i.制備A: __________；該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

ii.反應(yīng)室I中的反應(yīng): __________。

（4）分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌，而不用NaOH洗滌的原因是__________。

【題目】聚酯纖維(PET) 結(jié)構(gòu)簡式為,其性能優(yōu)良、應(yīng)用廣泛，產(chǎn)量占合成纖維總量的70%以上，合成原料主要來源于石油和煤的產(chǎn)品。

（1）請你用乙烯和對二甲苯為有機原料，設(shè)計該聚酯纖維合成線路: ___________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，無機試劑任選)。

（2）寫出上述流程中發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________。

其中A屬于碳?xì)浠�合物，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問題：

（1）A的分子式為：______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：____________；G：___________。

（3）反應(yīng)①―⑤中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是____________________。

（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是_______________________；

若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)采取的措施是_________(填字母)。

A．取下小試管 B．移去酒精燈 C．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 D．以上都可以

（3）乙醇被氧化的產(chǎn)物是__________________(寫結(jié)構(gòu)式)。

（4）若M的成分為FexOy，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器 ②點燃酒精燈 ③加入試劑 ④打開分液漏斗活塞 ⑤檢查氣密性 ⑥停止加熱 ⑦關(guān)閉分液漏斗活塞 ⑧稱重

ⅰ.正確的操作順序是__________（填字母）。

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

ⅱ.尾氣處理的方法是____________。若測得堿石灰增重b g，則x：y=______(用含有a、b的代數(shù)式表示)。

(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式__________。

(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位。工業(yè)上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過程如下：

寫出過程③的反應(yīng)方程式___________，已知RHCl3的沸點是31.5oC，則該物質(zhì)的晶體類型是__________，中心原子的軌道雜化類型為__________，該物質(zhì)的空間構(gòu)型是______。

(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是_________，A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中，極性較強的是________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為______，一個D的晶胞質(zhì)量為____，已知D原子半徑為r pm，則該晶胞的空間利用率為_____________ (寫出計算過程)。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成為乙酸。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關(guān)系如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

②以氫氧化鉀水溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為____________。

(1)若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達(dá)式：_____

(2)MnOOH中錳的價態(tài)為________價，寫出②的化學(xué)方程式：____；堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式______

(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：________。

(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2，則理論上可以得到_________g Mn3O4。

i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。

請回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）A的實驗式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

【題目】肉桂酸是合成香料、化妝品、醫(yī)藥、漿料和感光樹脂等的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式是。

I.寫出肉桂酸的反式結(jié)構(gòu): __________。

II.實驗室可用下列反應(yīng)制取肉桂酸。

已知藥品的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟如下:

第一步合成:向燒瓶中依次加入研細(xì)的無水醋酸鈉、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~ 170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。第二步粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，并進(jìn)行下列操作:

請回答下列問題。

（1）檢驗粗產(chǎn)品中含有苯甲醛的實驗方案是:取粗產(chǎn)品于試管中，加水溶解，滴入NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性, _________。

（2）步驟①中肉桂酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）若最后得到4.81g純凈的肉桂酸，則該反應(yīng)中肉桂酸的產(chǎn)率是_________。

（4）符合下列條件的肉桂酸的同分異構(gòu)體有_________種。

i.苯環(huán)上含有三個取代基;

ii.該同分異構(gòu)體遇FeCl3顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________。