【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判斷正確的是（ ）

A.升高反應溫度對反應限度無影響

B.改變H2的濃度對正反應速率無影響

C.保持體積不變，充入N2反應速率增大

D.保持壓強不變，充入N2反應速率減小

A.簡單氫化物的沸點：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，Li2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li+＋O2－e- = LiO2

D.充電時，b端應接負極

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

A.該有機物能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應

B.1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應

C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.該有機物有3個手性碳原子

A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

(1)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是 ___________ (填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式： ___________ 。

(2)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。

①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號表示X和j形成的一種化合物的化學式： _____________ 。

②Y是周期表中第 _____________ 族元素。