A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

C. pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

I．酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答：

儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為__mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)___。

（2）下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是___。

（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長(zhǎng)a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長(zhǎng)a可用近似計(jì)算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）己知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2

【題目】水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)，用到氨-氯化氨緩沖溶液，控制溶液在左右．則關(guān)于該緩沖溶液的說法不正確的是

A.將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH一定會(huì)減小

B.將緩沖溶液升溫，pH一定沒有變化

C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制

D.在緩沖溶液中，一定有

+

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 __________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________，屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

A C與C B O2與O3

C D

E 與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

A B C D

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖下：

方法二: 核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜如圖。

方法三: 利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜，如下圖。

已知：A分子中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問題。

（1）A分子的相對(duì)分子量是_______________。其有____________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）A的分子式為_______________________。

（3）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)是______________________。

（4）A的分子中只含一個(gè)甲基的直接依據(jù)是________________(填序號(hào))。

a．A的相對(duì)分子質(zhì)量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）過濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是_________________________（填編號(hào)）。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是__________。

（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是____________________。

（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的______（填編號(hào)）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶

（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是______________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗

D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）已知在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。

②寫出上圖電池裝置中負(fù)極反應(yīng)式：________________________________。