(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數(shù)目為_________個。

(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。

(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。

【題目】【化學--有機化學基礎(chǔ)】有機物G()是一種調(diào)香香精，可用作抗氧劑，工業(yè)上合成它的路線圖之一如下：

(1)A中官能團的名稱是_____，B→C的反應類型為_________。

(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個。

(3)反應F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質(zhì)的量之比為______，B在濃硫酸存在下加熱可通過一步反應得到E物質(zhì),但合成不采用此方法，其原因是__________。

(4)C→D的化學方程式為_______________。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種，寫出核磁共振氫譜有4個吸收蜂的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

①含有一個六元環(huán) ②1mol同分異構(gòu)體與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4 mol Ag

(6)已知A轉(zhuǎn)化為B的原理與F轉(zhuǎn)化為G的相似，請設(shè)計以A為起始原料(其他試劑任選)制備的合成路線______________。

A.NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

C.粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：Cu－2e－=Cu2＋

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________。

(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化學式）（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應器中存在如下反應過程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填標號)。

A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)的關(guān)系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數(shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。

A. ①③②④⑤ B. ③⑤④②①

C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①

A. 電池放電時，正極附近溶液pH增大

B. 工作時，Li′透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C. 電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應

D. 兩極的有機電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

請回答下列問題：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；

(3)由B生成D的反應條件是________________；

(4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________；

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負”)極相連。

(3)精煉銅時，粗銅應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設(shè)計如下除雜方案：

已知：

①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

②乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。

(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應式為_________________。