① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

A.氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣

B.M傳導質(zhì)子時，負極a 反應為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極

A.C10H9O4B.C10H22O3C.C9H10O4D.C9H8O4

（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是______________。

（4）若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________________

A．c(H＋) B．H＋個數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D.

A. 硫酸氫鈉溶液 B. 醋酸鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 二氧化硫水溶液

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

A.氨水中加酸，NH4+的濃度增大

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的溫度

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強

請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是________；乙裝置的名稱是________；Zn極為________極；Pt極為______極。

（2）寫出電極反應式：Cu極_____________；石墨棒極____________。

（3）當甲中產(chǎn)生氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為________；乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積應為________。

（4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（5）若乙中電極不變，將其溶液換成溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將_______。

（6）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和溶液，閉合K一段時間，當陰極上有氣體生成時，同時有析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為_____（用含w、a的代數(shù)式表示，不必化簡）。

（1）寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__，基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為__。

（2）ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為__，SO42-的立體構(gòu)型為__，其中S的雜化軌道類型為__。

（3）硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有__。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

（4）根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因__。

（5）鉀晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離最近的兩個鉀原子距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①鉀原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是___。

②鉀晶體的密度是___。