已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?/span> B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請(qǐng)寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

已知D的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。指出其反應(yīng)類(lèi)型______。

(2)指出B中的官能團(tuán)的名稱(chēng)______、D分子中有______個(gè)手性碳原子。

(3)出C→D的化學(xué)方程式：______。

(4)同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體(不計(jì)立體異構(gòu))的數(shù)目共______種。

①屬于對(duì)位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)一條由和乙醇為原料，制備的合成路線(xiàn)______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D

A.裝置B、C的目的分別是驗(yàn)證二氧化硫的還原性、氧化性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中加水，以驗(yàn)證是否有藍(lán)色溶液生成

C.裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的漂白性及漂白的不穩(wěn)定性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數(shù)目均為NA

C. 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NA

D. 25 ℃時(shí)，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數(shù)目均為2NA

A.AB.BC.CD.D

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數(shù)為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH

已知：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)反應(yīng)①的試劑和條件為_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的①化學(xué)方程式__________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的⑥化學(xué)方程式________。

(5)D為酯類(lèi)，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： E______ 、F_______。

(6)反應(yīng)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有_______。

①由此計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，＝______。

(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括(電極反應(yīng))______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過(guò)程：______。