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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三種溶液：a.Ba（OH）2、b.NaOH、c.NH3·H2O。根據(jù)要求完成（1）—（4）題。

（1）pH相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_____________________。

（2）濃度相等時，pH由大到小的順序為_____________________。

（3）當pH=11時，各取100 mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_____________________。

（4）當濃度相等時，各取100 mL 與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由少到多的順序為_____________________。

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科目： 來源： 題型：

試計算下列溶液的pH（均在25 ℃時）：

（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為_____。

（2）將0.1 mol·L-1鹽酸與0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積相混后溶液的pH為________。

（3）將0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀釋1010倍后，溶液中c(H+)∶c()=______________。

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科目： 來源： 題型：

某學生在實驗室測定溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕后再進行測定，其測定結果是否一定有誤差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分別測定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4的pH，誤差較大的是_____________，理由是_______________________________________。

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科目： 來源： 題型：

有pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH=11（假定兩液體相混合體積不變）。

（1）如加蒸餾水，應加________mL。

（2）如加pH=10 的NaOH溶液，應加________mL。

（3）如加0.01 mol·L-1的鹽酸，應加________mL。

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科目： 來源： 題型：

有兩瓶pH都等于2的酸溶液：一瓶是強酸，另一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑，如何鑒別它們。

（1）所選試劑是______________________________________________________。

（2）操作方法是______________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升至100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積為_______________________________________。

（2）100 ℃時，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，欲使溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸溶液的體積比為____________________________。

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科目： 來源： 題型：

在25 ℃ 101 kPa的條件下，飽和氫硫酸的水溶液的濃度約為0.1 mol·L-1，且存在如下電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。現(xiàn)將此溶液分裝在五支試管中，分別進進下列各項實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）向第一支試管中通入適量的氯氣，電離平衡_______移動，c(S2-)_______，c(H+)______，溶液的pH________，反應的化學方程式為_________________________________________。

（2）向第二支試管中通入適量的O2，溶液的pH________，反應的化學方程式為_______。

（3）向第三支試管中加入少量固體NaOH時，電離平衡________移動，c(S2-)________，c(H+)________。

（4）向第四支試管中加放少量Na2S晶體，電離平衡________移動，c(S2-)________，溶液的pH________。

（5）向第五支試管中加入少量CuSO4溶液時，電離平衡________移動，c(S2-)________，溶液pH________，反應的離子方程式是_____________。

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（    ）

A.100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生H2速率基本相等

B.100 mL 1 mol·L-1的鹽酸和500 mL 2 mol·L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應時，兩者放出H2速率和質量均相等

C.100 mL pH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得H2的質量相等

D.100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4和HCl溶液與足量鋅反應后，前者放出H2的質量是后者放出H2質量的2倍

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科目： 來源： 題型：

酸雨是因為過度燃燒煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水變成HNO3和H2SO4。分析某次雨水數(shù)據(jù)如下：c()=2.0×10-6 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)=3.0×10-6 mol·L-1，c()=2.3×10-5 mol·L-1，c()=3.8×10-5 mol·L-1，則此次雨水的pH約為（    ）

A.3                     B.4                         C.5                    D.6

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科目： 來源： 題型：

pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的pH關系是(    )

A.氨水的pH大于氫氧化鈉的pH

B.氨水的pH小于氫氧化鈉的pH

C.氨水的pH比原來大，氫氧化鈉的pH比原來小

D.氫氧化鈉的pH變化比氨水的pH變化大

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